Reaktivitätsreihe von Metall | Update 2022

Von unten nach oben auf dem Tisch gehen die Metalle

• Erhöhung der Reaktivität
• Elektronen leichter verlieren (oxidieren), um positive Ionen zu bilden
• Korrodieren oder trüben leichter
• Benötigen Sie mehr Energie (und verschiedene Methoden), um aus ihren Verbindungen isoliert zu werden
• Werden Sie stärkere Reduktionsmittel (Elektronendonoren).

Reaktion mit Wasser und Säuren

Die reaktivsten Metalle wie Natrium reagieren mit kaltem Wasser unter Bildung von Wasserstoff und des Metallhydroxids:

2Na + 2H₂O => 2 NaOH + H.₂

Metalle in der Mitte der Reaktivitätsreihe wie Eisen reagieren mit Säuren wie Schwefelsäure (aber nicht mit Wasser bei normalen Temperaturen) zu Wasserstoff und einem Metallsalz wie Eisen (II) sulfat:

Fe + H.₂SO₄ => FeSO₄ + H₂

Einzelne Verdrängungsreaktionen

Ein Eisennagel in einer Kupfersulfatlösung kann bald seine Farbe ändern, wenn metallisches Kupfer mit dem Eisen (II) -sulfat beschichtet wird.

Fe + CuSO₄ => Cu + FeSO₄

Im Allgemeinen können alle Metalle, die in der Reaktivitätsreihe geringer sind, durch Metall ersetzt werden: Höhere Metalle reduzieren niedrigere Metallionen. Dies wird für die Thermitreaktion zur Herstellung kleiner Mengen metallischen Eisens und zur Herstellung von Titan nach dem Kroll-Verfahren verwendet (Ti ist ungefähr gleich hoch wie Al in der Reaktivitätsreihe). Beispielsweise wird Eisen (III) -oxid in Eisen verringert und Aluminiumoxid wird in diesem Prozess umgewandelt.

2Al + Fe₂O₃ -> 2Fe + Al₂O₃

Ebenso kann die Entfernung von Titan aus Tetrachlorid mit Magnesium erreicht werden, das am Ende Magnesiumchlorid bildet:

2 mg + TiCl₄ => Ti + 2MgCl₂

Andere Faktoren können jedoch ins Spiel kommen, da Metallkalium hergestellt werden kann, indem Natriumkaliumchlorid auf 850 ° C reduziert wird. Obwohl Natrium in der Reaktivitätsreihe geringer als Kalium ist, kann die Reaktion fortgesetzt werden, da Kalium flüchtig ist und die Mischung destilliert wird.

Na + KCl => K + NaCl