Inhaltsverzeichnis
H2SO4 | + | Zn | → | H2 | + | ZnSO4 | |
Schwefelsäure | Zink | Hydrierung | Zinksulfat | ||||
(dt) | (Rắn) | (khi) | (dt) | ||||
(khong màu) | (trắng xanh) | (khong màu) | (khong màu) | ||||
1 | 1 | 1 | 1 | Hệ soố | |||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
Số mol | |||||||
Khối-Long (g) |
Für diese chemische Gleichung wurden keine Informationen gefunden
Erläuterung: Die idealen Umgebungsbedingungen für eine Reaktion, wie Temperatur, Druck, Katalysatoren und Lösungsmittel. Katalysatoren sind Substanzen, die das Tempo (die Geschwindigkeit) einer chemischen Reaktion beschleunigen, ohne verbraucht oder Teil des Endprodukts zu werden. Katalysatoren haben keinen Einfluss auf Gleichgewichtssituationen.
Geben Sie ein wenig Zn-Metall auf den Boden des Röhrchens und geben Sie 1-2 ml Säurelösung in das Röhrchen
In einem ganzen Satz kann man auch sagen H2SO4 (Schwefelsäure) reagiert mit Zn (Zink) und produziert H2 (Wasserstoff) und ZnSO4 (Zinksulfat)
Wir haben keine weiteren Informationen über diese chemischen Reaktionen.
Schwefelsäure
10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 H2SO4 + Na2SO3 → H.2O + Na2SO4 + SO2 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Alle Gleichungen mit H2SO4 als Reaktant anzeigenZink
2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4 Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Alle Gleichungen mit Zn als Reaktant anzeigenZink
2Al + 3Zn (NR3)2 → 3Zn + 2Al (NR3)3 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn C + ZnO → CO + Zn Alle Gleichungen mit Zn als Produkt anzeigenZink
2Al + 3Zn (NR3)2 → 3Zn + 2Al (NR3)3 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn C + ZnO → CO + Zn Alle Gleichungen mit Zn als Produkt anzeigenInteressante Informationen, die nur wenige Menschen kennen
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