CuO = Cu + O2 | Ausgeglichen | Einzelheiten zur chemischen Reaktion

Kupfer (ii) oxid = Kupfer + Sauerstoff | Temperatur: Temperatur

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Inhaltsverzeichnis

2CuO2Cu + O2
Kupfer (ii) oxid Kupfer Sauerstoff
(Rắn) (Rắn) (khi)
(đde) (ỏ ỏ) (khong màu)
2 2 1 Hệ soố
Nguyên - Phân tử khối (g / mol)
Số mol
Khối-Long (g)

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Weitere Informationen zur Gleichung 2CuO → 2Cu + O2

Was ist die Reaktionsbedingung von CuO (Kupfer(ii)oxid)?

Temperatur: Temperatur

Erläuterung: Die idealen Umgebungsbedingungen für eine Reaktion, wie Temperatur, Druck, Katalysatoren und Lösungsmittel. Katalysatoren sind Substanzen, die das Tempo (die Geschwindigkeit) einer chemischen Reaktion beschleunigen, ohne verbraucht oder Teil des Endprodukts zu werden. Katalysatoren haben keinen Einfluss auf Gleichgewichtssituationen.

Wie können Reaktionen ablaufen und Cu (Kupfer) und O2 (Sauerstoff) erzeugen?

Zersetzung von CuO bei hoher Temperatur

In einem ganzen Satz kann man auch CuO (Kupfer(ii)oxid) sagen und Cu (Kupfer) und O2 (Sauerstoff) produzieren

Phänomen nach CuO (Kupfer(ii)oxid)

Klicken Sie hier, um das Phänomen der Gleichung zu sehen

Was sind andere wichtige Informationen, die Sie über die Reaktion wissen sollten?

Wir haben keine weiteren Informationen über diese chemischen Reaktionen.

Kategorien der Gleichung


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2CuO = 2Cu + O2 | Chemische Gleichung

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