Cu(OH)2 = CuO + H2O | Ausgeglichen | Einzelheiten zur chemischen Reaktion
Kupfer (ii) hydroxid = Kupfer (ii) oxid + wasser | Temperatur: 40 - 80
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Inhaltsverzeichnis
| Cu (OH)2 | → | CuO | + | H2O | |
| Kupfer (ii) hydroxid | Kupfer (ii) oxid | Wasser | |||
| (Rắn) | (Rắn) | (khi) | |||
| (Xanh Lam) | (đde) | (khong màu) | |||
| 1 | 1 | 1 | Hệ soố | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối-Long (g) |
Weitere Informationen zur Gleichung Cu(OH)2 → CuO + H2O
Was ist die Reaktionsbedingung von Cu(OH)2 (Kupfer(ii)hydroxid)?
Temperatur: 40 - 80 ° C
Erläuterung: Die idealen Umgebungsbedingungen für eine Reaktion, wie Temperatur, Druck, Katalysatoren und Lösungsmittel. Katalysatoren sind Substanzen, die das Tempo (die Geschwindigkeit) einer chemischen Reaktion beschleunigen, ohne verbraucht oder Teil des Endprodukts zu werden. Katalysatoren haben keinen Einfluss auf Gleichgewichtssituationen.
Wie können Reaktionen ablaufen und CuO (Kupfer(ii)-oxid) und H2O (Wasser) erzeugen?
Erhitze ein wenig wasserfreies Baso Cu (OH) 2 auf der Flamme der Alkohollampe
In einem ganzen Satz kann man auch Cu(OH)2 (Kupfer(ii)hydroxid) sagen und CuO (Kupfer(ii)oxid) und H2O (Wasser) produzieren.
Phänomen nach Cu(OH)2 (Kupfer(ii)hydroxid)
Klicken Sie hier, um das Phänomen der Gleichung zu sehenWas sind andere wichtige Informationen, die Sie über die Reaktion wissen sollten?
Ähnlich wie bei Cu (OH) 2 werden einige andere Basen wie Fe (OH) 3, Al (OH) 3, ... durch Wärme für Oxid und Wasser zersetzt. unlösliche Base wird durch Wärme für Oxid und Wasser zersetzt.
Kategorien der Gleichung
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